Minicursos

Foram realizados em nossa escola, alguns minicursos nos terceiros anos, objetivando discutir com os estudantes temas transversais e cotidianos, enfatizando a química presente no desenvolvimento da tecnologia e da sociedade. 

Drogas e Seus Efeitos

Química dos Alimentos

Radioatividade

Biodegradação dos Plásticos

Álcool e suas consequências

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Evento de Encerramento do PIBID

          No último dia 10 de Dezembro houve em Uberlândia o evento de encerramento do PIBID 2ª Edição. Foram apresentados neste evento todos os trabalhos realizados nas escolas que o Subprojeto Química/FACIP   atua e os frutos deste trabalho. 

             Foi apresentado para os demais PIBID's da Universidade Federal de Uberlândia da 2ª e 3ª edições. Nossos trabalhos estão apresentados no vídeo à seguir.

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"Classificação de Cadeias Carbônicas"

Essas fotos são resultados de uma atividade didática aplicada para alunos do terceiro ano do Ensino Médio, da professora de Química, Carmem. Foi trabalhado com os alunos, o conteúdo de "Classificação de Cadeias Carbônicas" como forma de revisão, onde os alunos deveriam formar uma sequência de 5 cartas, sendo que uma representava uma cadeia carbônica e as demais suas respectivas classificações. Durante a atividade os alunos se mostraram participativos e alguns afirmaram que o jogo ajudou bastante na aprendizagem, pois eles ainda tinham dúvidas sobre o conteúdo e puderam esclarecer com essa dinâmica.

Essa atividade foi desenvolvida por bolsistas do PIBID da Escola Estadual Governador Israel Pinheiro, Aline Pereira e Ana Paula Sabino e da Escola Estadual Coronel Tonico Franco, Matheus Mota.

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Dominó das ligações

            As fotos abaixo são da aplicação do jogo didático “Dominó das Ligações”, para duas turmas de primeiro ano do Ensino Médio da professora de Química, Bruna. Nessa atividade trabalhou-se o conteúdo de Ligações Químicas como forma de revisão, onde os alunos deveriam prever o tipo de ligação que ocorria entre determinados elementos, diferenciando assim, a ligação iônica e a covalente. Essa atividade por ser mais dinâmica e atrativa proporcionou também um maior interesse dos alunos em relação ao conteúdo, a qual foi desenvolvida pelas bolsistas do PIBID, Aline Pereira e Ana Paula Sabino.

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“Reação Química”

              As fotos a seguir são da aplicação de uma atividade experimental sobre “Reação Química”, a qual foi realizada com duas turmas de primeiro ano do Ensino Médio da professora de Química, Eva e, três turmas de nono ano do Ensino Fundamental do professor de Ciências, Ildo. Nesta atividade os alunos deveriam evidenciar a ocorrência da reação química, entre o vinagre e o bicarbonato de sódio, a partir do desprendimento de gás tendo como resultado o enchimento da bexiga.

             Esta aula prática foi desenvolvida pelas bolsistas do PIBID, Aline Pereira, Ana Paula Sabino e Tatiane Rocha.

Agradecemos pela colaboração de todos , e até a próxima!!!! 

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Intercâmbio de bolsistas

               À partir de semana passada a constituição do grupo de bolsistas no PIBID da Escola Estadual Governador Israel Pinheiro, teve uma pequena alteração. Houve o intercâmbio de bolsistas da Escola Estadual Tonico Franco para a nossa escola e alguns de nós foram para lá. Esse intercâmbio terá a duração de 3 Semanas e depois terá uma nova mudança, onde quem ficou terá oportunidade de conhecer a outra escola.

              O grupo agora terá os seguintes bolsistas: Samuel, Quedma, Beatriz, Cinara, Aline, Bruna, Matheus, Bruna, Maíla, Irineu, Jennifer e a Supervisora Julieta.

                  Mas, não houve nenhuma alteração em nossas atividades, estamos aqui para servir a escola, e o que precisarem de nós, estamos aqui para ajudar nossos alunos e nossa escola a ser cada dia melhor!

Abraços.

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1º Simpósio Mineiro de Educação Química

A Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura (UNESCO) propôs que em 2011 fosse instituído como o Ano Internacional da Química (AIQ), considerando que neste ano completam-se 100 anos de um importante marco para a Ciência Moderna – o primeiro prêmio Nobel de Química conferido a uma mulher cientista: Marie Curie. Dentre as diferentes frentes comemorativas que foram propostas pela Sociedade Brasileira de Química (SBQ) e por várias instituições de ensino brasileiras, apresentamos o I Simpósio Mineiro de Educação Química (I SMEQ) como uma das iniciativas que farão parte da programação para o AIQ no Departamento de Química da Universidade Federal de Viçosa (UFV).

Com o I SMEQ buscaremos resgatar importantes discussões entre os educadores químicos, muitas delas que estavam na pauta de debates do Encontro Mineiro de Ensino de Química (EMEQ), que teve a sua terceira edição em 2003, também na UFV. Esse encontro, que acontecia em períodos bienais, não mais ocorreu nos anos de 2005, 2007 e 2009, sendo resgatado agora em 2011 como uma proposta de discutir a Educação Química e as novas perspectivas para (re)construção dos saberes na contemporaneidade.

Considerando a relevância de debates educacionais no âmbito da Química, acreditamos que será oportuno resgatarmos esse espaço privilegiado de discussões que caracterizam eventos dessa natureza, buscando implementar na práxis formativa da Educação Básica importantes reflexões que se apresentam através das pesquisas desenvolvidas em diferentes instituições de Ensino Superior. Isso poderia trazer contribuições relevantes para os professores e professoras que encontram no dia a dia da sala de aula grandes desafios, demandando uma ampla reflexão sobre as tomadas de decisão e metodologias de trabalho a serem adotadas, de modo a contemplar toda a diversidade presente na Escola.

Nesse sentido, em conversas estabelecidas com um grupo de professores que atuam na Educação Básica (Ensino Fundamental e Médio) e Superior, percebemos que o Ano Internacional da Química representa um momento oportuno para colocarmos em discussão esses importantes debates educacionais, de modo que, doravante, estes debates sejam um marco para o (re)começo desse importante evento e a união da comunidade que envolve os Educadores Químicos de Minas Gerais e de todo o Brasil, trazendo relevantes contribuições a todos aqueles que estão envolvidos com a docência na Educação Básica, Superior e com a formação de professores nos cursos de Graduação e Pós Graduação. Esse espaço de encontro seria um momento de primazia na (re)construção e intercâmbio de importantes projetos educativos, contribuindo de forma relevante para a Educação Química tanto em Minas Gerais quanto em todo o país.

Por isso, propomos a mudança do nome – Encontro Mineiro de Ensino de Química para Simpósio Mineiro de Educação Química –, crendo que essa alteração significa o marco de um novo tempo de reflexões que perpassam as relações de ensino e aprendizagem dessa Ciência, presente nos diferentes âmbitos da sociedade moderna. E com ela, estabelecemos importantes (inter)relações com a construção dos saberes, de modo que os estudantes possam conceber não apenas o conteúdo químico por si só, mas compreender de modo elucidativo o real significado dessa Ciência e sua abrangência na esfera ética, social, política, ambiental, econômica, assumido posturas críticas e reflexivas frente a sociedade e as tomadas de decisão que nos são exigidas diariamente. 

A nossa expectativa é que o Simpósio possa colaborar para uma melhor formação de pesquisadores, professores e estudantes, sendo um espaço de debates sobre variados assuntos na área da Educação Química e, ao mesmo tempo, uma aproximação entre representantes do setor privado, representantes do poder público, bem como dos órgãos de governo, instituições de pesquisa e universidades.

Comissão Organizadora do I SMEQ

E neste evento os bolsistas apresentaram uma série de trabalhos, mostrados abaixo:

Coordenador José Gonçalves e bolsista Tatiane 

                                                                    Coordenador José Gonçalves e bolsista Carina

                                                          Coordenador José Gonçalves e bolsista Jennifer
                                                                     

                                                                          Supervisora Julieta

                                                         Bolsistas Juliana e Bruna e Supervisora Julieta

                                                               Bolsista Juliana e    Coordenador José Gonçalves

                                                       Bolsistas Samuel e Rísia e Coordenador José Gonçalves

Bolsista Samuel e coordenador José Gonçalves

                                                           Bolsista Irineu

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Olimpíada Mineira de Química

Alunos do Israel Pinheiro participam de Olimpíada

Pela primeira vez, alunos do Ensino Médio da Escola Pública de Ituiutaba, Escola Estadual Governador Israel Pinheiro, sob direção de Denísia Geness, participaram neste sábado, 22/10, da 2ª Fase Estadual da Olimpíada Mineira de Química (OMQ/2011), realizada na UFMG, em Belo Horizonte - MG. Esta atividade tem o objetivo de refletir sobre a importância do ensino-aprendizagem em Química, além de selecionar novos talentos mineiros para participar da Olimpíada Brasileira de Química (OBQ), que ocorrerá em agosto/2012. Os alunos de maior destaque na OBQ serão convocados a participar do Curso de Aprofundamento e Excelência em Química, ministrado por professores de cursos de pós-graduação em Química das universidades participantes, de onde sairá a equipe representante do Brasil na Olimpíada Internacional de Química e na Olimpíada Ibero-Americana de Química.
A participação dos alunos na OMQ foi organizada pelo bolsista Samuel Divino Brito, pela Supervisora do subprojeto Química do Programa Institucional de Bolsa de Iniciação à Docência (PIBID FACIP/UFU), Julieta Hanna Kalil Dib, com o apoio do Coordenador José Gonçalves Teixeira Júnior e das equipes gestora, pedagógica e docente da escola.

Alunos das Escola IP e TF que iriam fazer a 2ª fase da OMQ.

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Prémio Nobel da Química 2011 - A Ciência é feita de controvérsias!

Prémio Nobel da Química 2011 - A Ciência é feita de controvérsias!

Em 2011 o Prémio Nobel da Química foi atribuido a Dan Shechtman pela descoberta dos "quase-cristais".

http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/2011/

O trabalho desenvolvido pelo israelita Dan Shechtman consistiu na apresentação de uma inovadora abordagem da matéria no estado sólido. Ao arrefecer rapidamente uma mistura de alumínio e manganês, foi possível observar  ao microscópio círculos concêntricos, cada um formado por 10 pontos a igual distância uns dos outros. Estes átomos  dispunham-se numa nova estrutura química em forma de mosaico,  num padrão semelhante a mosaicos islâmicos. Contrariamente à teoria do empacotamento dos átomos num cristal que obedecia a padrões de simetria, este novo padarão não se repetia, tendo sido designado de "quase-cristais".

Esta descoberta, em 1982, foi alvo de controvérsia e Shechtman foi excluído do grupo de investigação em que trabalhava no National Institute for Science and Technology, em Washington D.C. Embora inicialmente rejeitado, o artigo sobre estes trabalhos acabou por ser publicado em 1984, perante a crítica de diversos sectores da comunidade científica.

O desenvolvimento de quase-cristais noutros laboratórios e a sua utilização em áreas tão diversas quanto a da produção de aço usado em material cirúrgico, revestimentos térmicos diversos, ou dispositivos de emissão de luz, são o resultado da ampla aceitação da teoria com o decurso do tempo, bem como do reconhecimento científico desta nova abordagem sobre a natureza da matéria.

Os quase-cristais foram descobertos na Natureza pela primeira vez em 2009, na Rússia. Actualmente, a investigação nesta área situa-se no desenvolvimento de quase-cristais com propriedades que potenciem a sua utilização como novos materiais com aplicações energéticas.

Mais informação em:
http://dererummundi.blogspot.com/2011/10/o-nobel-da-quimica-e-cristalografia.html#links

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Parabéns Professores

O Dia do Professor como Feriado Nacional

No Brasil, o Dia do Professor é comemorado em 15 de outubro.

No dia 15 de outubro de 1827 (dia consagrado à educadora Santa Teresa de Ávila), Pedro I, Imperador do Brasil baixou um Decreto Imperial que criou o Ensino Elementar no Brasil. Pelo decreto, "todas as cidades, vilas e lugarejos tivessem suas escolas de primeiras letras". Esse decreto falava de bastante coisa: descentralização do ensino, o salário dos professores, as matérias básicas que todos os alunos deveriam aprender e até como os professores deveriam ser contratados. A ideia, inovadora e revolucionária, teria sido ótima - caso tivesse sido cumprida.

Mas foi somente em 1947, 120 anos após o referido decreto, que ocorreu a primeira comemoração de um dia efetivamente dedicado ao professor.

Começou em São Paulo, em uma pequena escola no número 1520 da Rua Augusta, onde existia o Ginásio Caetano de Campos, conhecido como "Caetaninho". O longo período letivo do segundo semestre ia de 1 de junho a 15 de dezembro, com apenas dez dias de férias em todo este período. Quatro professores tiveram a idéia de organizar um dia de parada para se evitar a estafa – e também de congraçamento e análise de rumos para o restante do ano.

O professor Salomão Becker sugeriu que o encontro se desse no dia de 15 de outubro, data em que, na sua cidade natal, Piracicaba, professores e alunos traziam doces de casa para uma pequena confraternização. A sugestão foi aceita e a comemoração teve presença maciça - inclusive dos pais. O discurso do professor Becker, além de ratificar a idéia de se manter na data um encontro anual, ficou famoso pela frase " Professor é profissão. Educador é missão". Com a participação dos professores Alfredo Gomes, Antônio Pereira e Claudino Busko, a idéia estava lançada.

A celebração, que se mostrou um sucesso, espalhou-se pela cidade e pelo país nos anos seguintes, até ser oficializada nacionalmente como feriado escolar pelo Decreto Federal 52.682, de 14 de outubro de 1963. O Decreto definia a essência e razão do feriado: "Para comemorar condignamente o Dia do Professor, os estabelecimentos de ensino farão promover solenidades, em que se enalteça a função do mestre na sociedade moderna, fazendo participar os alunos e as famílias".

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Apresentação de Trabalhos no 1º Encontro do PIBID

Aconteceu dia 08/09 em Uberaba o 1º Encontro Interinstitucional do PIBID, onde expomos os trabalhos que foram realizados na Escola Estadual Governador Israel Pinheiro(IP) e na Escola Estadual Tonico Franco(TF).

Bolsista Samuel (IP)

Mariana (de marrom) (TF)

Irineu (IP)

Aline, Ana Paula  e Rísia (IP)

Bruna (no cantinho) e Tatiane (de vermelho) (IP)

Matheus (boné) (TF) 

Tatiane(IP)

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Guia de Estudos para passar no vestibular - Química

A Química exerce um relevante papel no desenvolvimento científico, tecnológico, econômico e social do mundo moderno.

        Neste sentido, é de fundamental importância que o estudante do Ensino Médio compreenda as transformações químicas que ocorrem no mundo físico de maneira a poder avaliar criticamente fatos do cotidiano e informações recebidas por diversas fontes de divulgação do conhecimento, tornando-se capaz de tomar decisões enquanto indivíduo e cidadão.

        Desse modo, considera-se importante que, em vez de memorização extensa, o candidato demonstre capacidade de observar e descrever fenômenos e de formular para eles modelos explicativos, relacionando os materiais e as transformações químicas ao sistema produtivo e ao meio ambiente.

       Abaixo são apresentadas algumas considerações sobre o conteúdo programático que é detalhado a seguir. Espera-se que o vestibulando tenha conhecimento de equações usuais e de nomes e fórmulas químicas das substâncias mais comuns.

       Os modelos atômicos deverão restringir-se apenas aos clássicos, não incluindo os modelos quânticos (orbitais atômicos, moleculares e hibridização).

        A Tabela Periódica deverá ser entendida como uma sistematização das propriedades físicas e químicas dos elementos e, assim, seu uso estará presente ao longo de todo o programa.

        Quanto ao aspecto quantitativo, espera-se do candidato a capacidade de efetuar cálculos estequiométricos elementares, envolvendo grandezas como massa, volume, massa molar, quantidade de matéria, entalpia, etc. Será avaliada, também, a sua habilidade em cálculos que envolvam concentração, percentagens e constantes físico-químicas.

         Considera-se importante a capacidade de lidar com relações quantitativas, envolvendo as variáveis pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria. As relações de massa e de volume, assim como os cálculos estequiométricos, deverão ser encarados como consequências diretas da existência de átomos, que tomam parte em proporções definidas na constituição das substâncias.

            No tocante à Química Orgânica, espera-se que o candidato tenha a capacidade de reconhecer grupos funcionais e de entender os principais tipos de reações, sabendo aplicá-los aos compostos mais simples. Considera-se importante o conhecimento das propriedades e dos usos de algumas substâncias relevantes para a atividade humana, em especial, das substâncias de importância industrial (petróleo, gás natural, álcoois, sabões e detergentes, macromoléculas naturais e sintéticas).

           A experimentação, tanto a realizada em âmbito estrito de laboratório, como a realizada de maneira menos formal, mas sistematizada, no cotidiano, constitui aspecto fundamental do aprendizado da Química. Assim sendo, todos os itens do programa poderão envolver experimentação científica.

         Espera-se que o candidato tenha habilidades específicas, tais como registrar e analisar dados, organizá-los em tabelas e gráficos, reconhecer a finalidade de materiais de laboratório em montagens experimentais, propor materiais adequados para a realização de experimentos, além do conhecimento de aparelhagens de laboratório usadas em operações básicas como filtração, destilação e titulação.

          As questões formuladas no vestibular conterão todos os dados necessários e avaliarão, principalmente, habilidades de compreensão, interpretação e análise das informações recebidas. Conteúdo programático.

TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

1 Reconhecimento das transformações químicas: 
1 mudança de cor, formação/desaparecimento de sólidos numa solução, absorção/liberação de energia, desprendimento de gases

2 - Interpretação das transformações químicas 
1. Evolução do modelo atômico: do modelo
corpuscular de Dalton ao modelo de Rutherford-Bohr
2. Átomos e moléculas: número atômico, número de massa, isótopos, massa molar e constante de Avogadro
3. Reações químicas

3. Representação das transformações químicas
1. Representação simbólica dos elementos e substâncias
2. Equação química, balanceamento, número de oxidação

4. Aspectos quantitativos das transformações químicas 
1. Leis de Lavoisier, Proust e Gay-Lussac
2. Leis dos gases, equação de estado do gás ideal
3. Cálculos estequiométricos: massa, volume, mol, massa molar, volume molar dos gases

PROPRIEDADES E UTILIZAÇÃO DOS MATERIAIS

Elementos e suas substâncias 
1. A tabela periódica: reatividade dos metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e halogênios
2. Estados físicos da matéria – mudanças de estado
3. Separação de componentes de mistura:
filtração, decantação, destilação simples e fracionada, cristalização e cromatografia em papel

Metais 
1. Alumínio, cobre e ferro: ocorrência, obtenção industrial, propriedades e utilização
2. Ligas: latão, bronze e aço
3. Ligação metálica

Substâncias iônicas 
1. Principais compostos dos grupos cloreto, carbonato, sulfato, nitrato e fosfato e suas aplicações
2. Ligação iônica

Substâncias moleculares 
1. Hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, cloro, amônia: propriedades e usos
2. Ligação covalente
3. Polaridade das ligações
4. Interações intermoleculares: van der Waals e ligação de hidrogênio

A indústria química 
1. Obtenção e aplicações industriais de hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, cloro, hidróxido de sódio, amônia, óxido de cálcio, ácido clorídrico, ácido sulfúrico e ácido nítrico
2. Implicações ambientais da produção e da utilização desses produtos industriais
3. Ciclos de dióxido de carbono, enxofre e nitrogênio na natureza. Implicações ambientais

A ÁGUA NA NATUREZA

1. Estrutura da água, propriedades, importância para a vida e seu ciclo na natureza
2. Interações da água com outras substâncias

1. Processo de dissolução, curvas de solubilidade
2. Concentrações (percentagem, ppm, g/L, mol/ L)
3. Aspectos qualitativos dos efeitos do soluto nas seguintes propriedades da água: pressão de vapor, temperatura de congelamento, temperatura de ebulição e pressão osmótica

Estado coloidal 
1. Caracterização e propriedades
2. Aplicações práticas

Ácidos, bases, sais e óxidos 
1. Ácidos e bases (conceito de Arrhenius)
2. Principais propriedades dos ácidos e bases: indicadores, condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de neutralização
3. Usos de ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, amônia e hidróxido de sódio
4. Óxidos de carbono, nitrogênio, enxofre, metais alcalinos, metais alcalino-terrosos; interação com água; poluição atmosférica
5. Poluição e tratamento da água

DINÂMICA DAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

Velocidade das transformações químicas

1. Fatores que influenciam a velocidade da reação.

2. Colisões moleculares. Energia de ativação

Equilíbrio em transformações químicas 
1. Caracterização macroscópica e microscópica (dinâmica) do estado de equilíbrio
2. Constante de equilíbrio
3. Perturbação do equilíbrio
4. Produto iônico da água, pH
5. Equilíbrios em solução envolvendo ácidos, bases e sais

ENERGIA NAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS

1. Transformações químicas e energia térmica
1. Calor nas transformações químicas. Entalpia
2. Princípio da conservação da energia, energia de ligação

Transformações químicas e energia elétrica 
1. Produção de energia elétrica: pilha
2. Consumo de energia elétrica: eletrólise
3. Representação das transformações que ocorrem na pilha e no processo de eletrólise por meio de equações químicas balanceadas
4. Interpretação e aplicação de potenciais padrão de redução

TRANSFORMAÇÕES NUCLEARES NATURAIS E ARTIFICIAIS

1. Conceitos fundamentais da radioatividade: emissões alfa, beta e gama; propriedades
2. Reações nucleares: fissão e fusão nucleares
3. Radioisótopos e meia-vida
4. Usos da energia nuclear e implicações ambientais

COMPOSTOS ORGÂNICOS

Características gerais
1. Fórmulas estruturais; reconhecimento das principais classes de compostos (hidrocarbonetos, álcoois, éteres, haletos de alquila, aminas, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e amidas). Isomeria
2. Propriedades físicas dos compostos orgânicos
3. Fórmulas estruturais e nomes oficiais de compostos orgânicos simples contendo apenas um grupo funcional. Nomes usuais: etileno, acetileno, álcool metílico, álcool etílico, formaldeído, acetona, ácido acético, tolueno

Reações em química orgânica: Principais tipos de reação: substituição, adição, eliminação, oxidação, redução, esterificação e hidrólise ácida e básica

Química orgânica no cotidiano 
1. Hidrocarbonetos. Petróleo e gás natural: origem, ocorrência e composição; destilação do petróleo (principais frações: propriedades e usos); combustão; implicações ambientais. Etileno, acetileno, benzeno, tolueno e naftaleno; propriedades e usos.

2. Álcoois: produção de etanol: fermentação alcoólica; álcoois como combustíveis: metanol e etanol; implicações ambientais.
3. Triglicerídeos (gorduras e óleos), sabões e detergentes. Obtenção, propriedades e usos.
4. Macromoléculas. Polímeros naturais: carboidratos e proteínas; estrutura e propriedades. Polímeros sintéticos: polímeros de adição (polietileno, poliestireno, PVC e teflon) e polímeros de condensação (poliéster e poliamida); estrutura, propriedades, produção e uso, reciclagem e implicações ambientais.

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